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我们知道，当任何两个“相”互相接触时，则在两个相之间就会形成一个区域，渭之“界面”。习惯上“界面”是指两种不相混溶的液体间或是液体与固体间的接触区域。而“表面”一般是指气体对固(或液)体的接触区域而言的。根据上述情况，假设把一些固体的粉状物质(例如颜料等)分散在液体的介质(例如连结料等)中时，液体对固体的润湿情况及液体与固体间的界面大小等，就会决定这个分散体系的特性，这是显而易见的。就颜料分散在连结料中的情况而言，其很重要的一个特性就是颜料和连结料之间的界面情况，这两个界面与它们单独的分离相(即颜料和连结料)的界面是不同的。所以作用在界面上的力是不平衡的，这种在界面上不对称力的分配，即谓之界面张力效应。假设在一个容器中装有一种液体，可以看出：在下层液体中，分子间的引力在各个方面都是相等的，分子处于平衡状态。而在液体表面，情况就不同了：液体表面分子的力的分配是不对称的，力将液体的表面分子拉向液体内部，这种力就叫液体的表面张力。表面张力可通过一个矩形线框的实验来说明：用一根细铜丝围成一个长方形框，其上置一细铜丝，用一根细线将细铜丝缚住，细线的另一端则缚于上框的中间。细铜丝可在框上自由移动。将这个装置浸于皂液中，则皂膜的各个面积就会依次被破坏。表面张力的拉曳情况就可以看清楚了。假设在线一边的皂膜面破坏了，则细铜丝就会向后拉并趋向框的一边。在线上的拉力则被对面膜上的表面张力的拉力所平衡，这一情况充分说明了在线面积内铺展的皂膜的弹性，这就是表面张力。
二个力是界面张力σs1，它存在于固体表面与液体间接触的地方，这个力的作用也是将液体从界面端拉离，但其方向仅指固体表面而言。第三个力是固体表面的表面张力σs，它是将液—固界面端拉住，方向则与界面张力相反。显然，将固体颗粒浸于液体中(一种分散方法)时所消耗的能量，可以用一个1×1×1厘米的立方体(固体的表面张力=σs) 浸入液体(液体的表面张力=σ1)中的情况来加以解释，其过程就是将这些固体立方体自液体外放人液体内，可以看出，有三个过程：即粘附功，浸渍功和铺展功，这些功的总和就相等于分散功。个与立方体有关的能量是在它与液体接触以前：一个立方体有六个面，每一个面的表面积为一厘米2。对一厘米2的表面积来说，固体σs的表面张力和在固体表面中的能量，其数字大小是相等的。所以与固体立方体任何一个面有关的表面能都等于σs。同样，在一厘米2液体表面中的表面能则相等于σ1。粘附。当将立方体的一个面与液体表面接触(粘附)时，就会发生消耗能量，其情况是：原在一厘米2固体表面(σs)和一厘米2液体表面(σ1)中储存的能，在它们接触后，存在的能量就只有一厘米2的固—液界面(σs1)了。由于只有在接触过程(粘附)中能量才发生变化。
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